Khối lượng hạt nhân của cacbon ✅ Uy Tín
Mẹo về Khối lượng hạt nhân của cacbon 2022
Cao Ngọc đang tìm kiếm từ khóa Khối lượng hạt nhân của cacbon được Update vào lúc : 2022-12-02 17:20:20 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tham khảo nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.posted Aug 15, 2012, 4:29 AM by Huỳnh Thiên Lương [ updated Sep 1, 2012, 11:26 PM ]
Ngày nay, những nhà khoa học đã và đang xác định được kích thước và khối lượng những hạt cấu trúc nên nguyên
tử.
Nguyên tử của những nguyên tố rất khác nhau có kích thước và khối lượng rất khác nhau.
1. Kích thước
Nếu tưởng tượng nguyên tử như một quả cầu thì trong đó electron hoạt động và sinh hoạt giải trí rất nhanh xung quanh hạt nhân, thì nguyên tử đó có đường kính khoảng chừng 10-10m.
Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị nanomet (viết tắt là nm) hay angstrom (kí hiệu là Å).
1nm
= 10-9m; 1Å=10-10m; 1nm=10Å.
a) Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hiđro có bán kính khoảng chừng 0,053nm.
b) Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng chừng 10-5nm.
Như vậy, đường kính của nguyên tử to hơn đường kính của hạt nhân khoảng chừng 10.000 lần.
Nếu tưởng tượng hạt nhân là quả cầu có đường kính
10cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính 1.000m = 1km.
c) Đường kính của electron và của proton còn nhỏ hơn nhiều (khoảng chừng 10-8nm). Electron hoạt động và sinh hoạt giải trí xung quanh hạt nhân trong không khí rỗng của nguyên tử.
2. Khối lượng
Ta khó tưởng tượng được 1g của bất kì chất nào thì cũng chứa tới hàng tỉ tỉ nguyên tử.
Thí dụ: 1g cacbon
có tới 5.1022(50.000.109.109) nguyên tử cac bon (tức là năm mươi nghìn tỉ tỉ nguyên tử cacbon).
Vậy, để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử và những hạt proton, nơtron, electron người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u(*) còn được gọi là đvC.
1u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12. Nguyên tử này còn có khối lượng là 19,9265.10-27kg.
Khối lượng của một nguyên tử hiđro là một trong,6738.10-27kg ≈ 1u.
Khối lượng của một nguyên tử cacbon là 19,9265.10-27kg ≈ 12u.
I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
1. Điện tích hạt nhân
a) Proton mang điện tích $1+$
- Nếu hạt nhân có $Z$ proton
$ Rightarrow$ Điện tích hạt nhân bằng $Z+$.
$ Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng $Z$.
- Ví dụ: Oxi có 8 proton
$ Rightarrow$ Điện tích hạt nhân oxi là $8+$.
$ Rightarrow$ Số đơn vị điện tích hạt nhân oxi là $8$.
b) Nguyên tử trung hòa về điện: số proton bằng số electron
$ Rightarrow$ $Z$ = số proton = số electron
- Ví dụ: Nguyên tử nitơ có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7
$ Rightarrow$ Nguyên tử nitơ có 7 proton và 7 electron.
2. Số khối
a) Số khối hạt nhân ($A$) bằng tổng của tổng số hạt proton ($Z$) và tổng số hạt nơtron ($N$)
- Công thức: $A = Z + N$
- Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Liti có 3 proton và 4 nơtron
$ Rightarrow A_,Liti = 3+4 = 7$
b) Số đơn vị điện tích hạt nhân $Z$ và số khối $A$ đặc trưng cơ bản cho hạt nhân và nguyên tử
- Khi biết $Z$ và $A$ của một nguyên tử:
$ Rightarrow$ Số proton, số electron, số nơtron ($N=A-Z$) của nguyên tử đó.
- Ví dụ: Nguyên tử $Na$ có $A=23$ và $Z=11$
$ Rightarrow$ $Na$ có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron.
II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Định nghĩa
- Nguyên tố hóa học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân ($Z$) nhưng khác số khối ($A$).
- Ví dụ: Tất cả những nguyên tử có $Z = 6$ đều thuộc nguyên tố cacbon.
$ Rightarrow$ Các nguyên tử cacbon đều có 6 proton và 6 electron.
$ Rightarrow$ Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân thì có cùng tính chất hóa học.
2. Số hiệu nguyên tử ($Z$)
- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là $Z$.
$ Rightarrow$ Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron = $Z$
3. Kí hiệu nguyên tử
- Nguyên tố $X$ có số khối $A$ và số hiệu $Z$ được kí hiệu như sau:
$_Z^AX$
$ longrightarrow$ $X$: Kí hiệu hóa học
$ longrightarrow$ $A$: Số khối nguyên tử
$ longrightarrow$ $Z$: Số hiệu nguyên tử
- Ví dụ:
$_11^23Na$
$ longrightarrow$ Số hiệu nguyên tử $Na$ = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron = $Z$ = $11$
$ longrightarrow$ Số khối nguyên tử $A_Na= 23$ $ Rightarrow$ Số nơtron $N_Na=23-11=12$
III. ĐỒNG VỊ
- Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối của chúng rất khác nhau.
- Ví dụ:
+ Hiđro có 3 đồng vị là: $_1^1H$ , $_1^2H$ , $_1^3H$
+ Clo có 2 đồng vị là: $_17^35Cl$ , $_17^37Cl$
IV. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Nguyên tử khối ($A$)
- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử: cho biết thêm thêm khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
- Do khối lượng của $e$ quá nhỏ nên nguyên tử khối coi như bằng số khối $A$.
$Nguyên,,tử,,khối = m_p + m_n = A$
- Ví dụ: Nguyên tử $P$ có $Z=15$ và $N=16$ $ Rightarrow$ Nguyên tử khối của $P$ là $31$
2. Nguyên tử khối trung bình ($bar A$)
- Do một nguyên tố thường có nhiều đồng vị nên nguyên tử khối của nguyên tố này là nguyên tử khối trung bình của những đồng vị đó.
- Công thức:
$bar A = fracA_1.x_1 + A_2.x_2 + ,..., + A_n.x_n100$
$ longrightarrow$ $A_1, A_2,…,A_n$: Nguyên tử khối của những đồng vị
$ longrightarrow$ $x_1, x_2,…,x_n$: Phần trăm số nguyên tử của những đồng vị
- Ví dụ: Nguyên tố Clo có 2 đồng vị là $_17^35Cl$ chiếm $75,77%$ và $_17^37Cl$ chiếm $24,23%$. Nguyên tử khối trung bình của Clo là:
$bar A_,Cl = frac35.75,77 + 37.24,23100 approx 35.5$
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Khối lượng hạt nhân của cacbon